除鐵理論與工藝 鐵的常見(jiàn)化合價(jià)有十2價(jià)和十3價(jià),地下水的氧化還原電位比較低,PH值在6.0~7.5之間,這種情況下鐵一般是以Fe2的形式存在地下水中。鐵的氧化還原電位比氧低,易于被空氣中的氧所氧化,pH值對(duì)Fe2的氧化速率有較大影響,在pH>5.5的情況下,地下水的pH值每升高1.0,二價(jià)鐵的氧化速度就增大100倍[1]?!?、空氣自然氧化除鐵 2、接觸催化氧化除鐵 3、生物氧化除鐵 二、除錳理論與工藝 錳常見(jiàn)的化合價(jià)有十2,+4,+6,+7四種價(jià)位,其中十6價(jià)和十7價(jià)錳在天然水中一般不穩(wěn)定,實(shí)際中可以認(rèn)為不存在。+2價(jià)錳溶于水是要去除的主要對(duì)象,十4價(jià)錳則常以固體物質(zhì)MnO2及水合物的懸浮粒子形式存在于水中,其溶解度甚低,不足為害。錳比鐵去除難得多,F(xiàn)e2在pH>7.0的情況下就能夠迅速氧化為Fe3,而水中二價(jià)錳則需在PH>9.5時(shí),才能比較迅速地氧化為MnO2析出。地下水的PH值一般在7.5以下,必須加以適宜條件,反應(yīng)才能進(jìn)行。